教師招聘面試高中化學(xué)《化學(xué)鍵》說(shuō)課稿

https://jiaoshi.huatu.com 2023-12-18 13:08 教師招聘網(wǎng) [您的教師考試網(wǎng)]

尊敬的各位老師，大家上/下午好。我是應(yīng)聘高中化學(xué)的三號(hào)考生。今天，我說(shuō)課的題目是《化學(xué)鍵》第一課時(shí)的內(nèi)容——離子鍵。

在化學(xué)學(xué)習(xí)中，科學(xué)探究是一種重要的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)，也是化學(xué)課程要培養(yǎng)的核心素養(yǎng)不可或缺的組成部分。因此在這節(jié)課中我將和學(xué)生一起通過(guò)探究的方式探索、獲得知識(shí)。接下來(lái)我將從教材、學(xué)情、教學(xué)方法、教學(xué)過(guò)程、板書(shū)設(shè)計(jì)等方面介紹我的教學(xué)設(shè)計(jì)。

一、說(shuō)教材

“化學(xué)鍵”是人教版化學(xué)必修第一冊(cè)第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表》第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)是在學(xué)生深入認(rèn)識(shí)元素周期表、周期律，比較深入認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)對(duì)元素性質(zhì)的影響之后，認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)微粒之間的相互作用的一節(jié)概念教學(xué)課。本節(jié)立足微觀層面，深入探討物質(zhì)構(gòu)成微粒之間是存在著相互作用的，即化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵的學(xué)習(xí)可以拓展學(xué)生從微觀層面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，認(rèn)識(shí)反應(yīng)的本質(zhì)，是形成“宏觀辨識(shí)與微觀探析”核心素養(yǎng)有利的載體。同時(shí)，化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)有利于學(xué)生進(jìn)入理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的基本觀念，為學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)物的性質(zhì)及變化奠定基礎(chǔ)。

根據(jù)對(duì)教材的分析，我設(shè)計(jì)第一課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)如下：

1.以氯化鈉晶體的形成為例，認(rèn)識(shí)離子鍵的形成過(guò)程，建立“離子鍵”的概念，并且能夠用電子式對(duì)離子鍵進(jìn)行表征。

2.通過(guò)小組討論氯化鈉的形成過(guò)程，從原子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)離子鍵的形成過(guò)程，建立“離子鍵”的理論模型，并且能夠用該模型解釋和預(yù)測(cè)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化。

3.通過(guò)構(gòu)建化學(xué)鍵、離子鍵的化學(xué)概念，感受微粒之間的相互作用，在探究過(guò)程中提升嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

結(jié)合以上分析，我確定本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)如下：

【重點(diǎn)】離子鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念;電子式的書(shū)寫(xiě)。

【難點(diǎn)】電子式的書(shū)寫(xiě)。

二、說(shuō)學(xué)情

影響學(xué)習(xí)的最重要的因素，就是學(xué)習(xí)者已經(jīng)知道了什么，要探明這一點(diǎn)，并應(yīng)據(jù)此進(jìn)行教學(xué)。接下來(lái)我將對(duì)我所面臨的學(xué)生進(jìn)行分析：

初中化學(xué)中討論了離子的概念，學(xué)生知道帶正電的Na+與帶負(fù)電的Cl-形成NaCl，也知道了物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，但學(xué)生并不知道離子化合物、共價(jià)化合物的概念、也不知道它們是如何形成的。木節(jié)從微觀粒子間相互作用的視角，討論物質(zhì)的構(gòu)成，并揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

而且學(xué)生已經(jīng)具備了主族元素原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，具備了電解質(zhì)導(dǎo)電性的知識(shí)，具備了構(gòu)成典型物質(zhì)基本粒子的分析方法，基本具備從宏觀與微觀兩個(gè)視角認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)及本質(zhì)的能力。但是從微觀視角深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成及其變化本質(zhì)的能力有待提高。

三、說(shuō)教學(xué)方法

為突出本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)、突破教學(xué)難點(diǎn)、實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，我結(jié)合教材特點(diǎn)、學(xué)生特點(diǎn)，在本節(jié)課中我會(huì)采用的教學(xué)方法有：講授法、談話法、小組討論法、演示法、多媒體教學(xué)法等。注重引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)化學(xué)鍵、離子鍵的概念。

四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

接下來(lái)我重點(diǎn)來(lái)談一談本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程，我將從導(dǎo)入、新授、鞏固、小結(jié)和作業(yè)5個(gè)環(huán)節(jié)來(lái)展開(kāi)。

(一)復(fù)習(xí)導(dǎo)入

考慮到學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)，我會(huì)提出問(wèn)題：從元素周期表可以看出，目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已經(jīng)超過(guò)一億種。那么，元素的原子之間通過(guò)什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢?由此導(dǎo)入新課。這一導(dǎo)入方式能夠指向化學(xué)鍵的本質(zhì)，從而引導(dǎo)學(xué)生從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成。

(二)新知探究

1.建構(gòu)“化學(xué)鍵”的概念

結(jié)合已知：NaCl固體不導(dǎo)電，加熱至熔融后導(dǎo)電。提出問(wèn)題：①NaCl在不同情況下的導(dǎo)電性差異的事實(shí)說(shuō)明什么?②由鈉離子、氯離子構(gòu)成的氯化鈉在熔融態(tài)時(shí)能電離出離子，為什么在固態(tài)的時(shí)候不能電離出離子呢?引導(dǎo)學(xué)生從微觀視角回答、思考，從微粒間的相互作用思考氯化鈉在不同條件下導(dǎo)電的差異性。

結(jié)合已知：常溫下HCl氣體不導(dǎo)電，溶于水后導(dǎo)電，降溫后轉(zhuǎn)化為液態(tài)HCl不導(dǎo)電。提出問(wèn)題：HCl在不同情況下的導(dǎo)電性差異說(shuō)明了什么?

教師總結(jié)：上述事實(shí)說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在著強(qiáng)烈的相會(huì)作用。我們把相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

設(shè)計(jì)意圖：從學(xué)生已有的電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生基于事實(shí)，從物質(zhì)的宏觀性質(zhì)轉(zhuǎn)入到微觀構(gòu)成粒子及微粒之間的相互作用的角度進(jìn)行思考。

2.離子鍵的形成

多媒體展示：氯氣與金屬鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)視頻。請(qǐng)學(xué)生觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式。

提出問(wèn)題，請(qǐng)學(xué)生討論：①氯化鈉中的微粒是什么?從微粒組合的角度看，上述反應(yīng)的過(guò)程和結(jié)果如何?②畫(huà)出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們是否穩(wěn)定。如果不穩(wěn)定，它們們?cè)鯓硬拍苄纬煞€(wěn)定結(jié)構(gòu)?③用示意圖的方式表示氯化鈉的形成過(guò)程。④思考氯化鈉中Na+、Cl-是如何結(jié)合在一起的?總結(jié)得出離子鍵的概念：帶相反電荷原子之間離子的相互作用叫離子鍵。

教師闡述電子式的涵義，展示用電子式表示NaCl的形成過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)。給出離子化合物的概念。

設(shè)計(jì)意圖：結(jié)合已有的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)、氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，發(fā)展并形成從微粒之間相互作用認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成。引導(dǎo)學(xué)生從微粒之間相互作用認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，促進(jìn)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”核心素養(yǎng)的形成。