教師招聘面試高中化學(xué)《化學(xué)鍵》教案

https://jiaoshi.huatu.com 2023-12-18 10:45 教師招聘網(wǎng) [您的教師考試網(wǎng)]

一、教學(xué)目標(biāo)

1.以氯化鈉晶體的形成為例，認(rèn)識(shí)離子鍵的形成過(guò)程，建立“離子鍵”的概念，并且能夠用電子式對(duì)離子鍵進(jìn)行表征。

2.通過(guò)小組討論氯化鈉的形成過(guò)程，從原子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)離子鍵的形成過(guò)程，建立“離子鍵”的理論模型，并且能夠用該模型解釋和預(yù)測(cè)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化。

3.通過(guò)構(gòu)建化學(xué)鍵、離子鍵的化學(xué)概念，感受微粒之間的相互作用，在探究過(guò)程中提升嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】離子鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念;電子式的書寫。

【難點(diǎn)】電子式的書寫。

三、教學(xué)方法

講授法、談話法、小組討論法。

四、教學(xué)過(guò)程

(一)復(fù)習(xí)導(dǎo)入

提出問(wèn)題：從元素周期表可以看出，目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已經(jīng)超過(guò)一億種。那么，元素的原子之間通過(guò)什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢?

導(dǎo)入新課。

(二)新知探究

1.建構(gòu)“化學(xué)鍵”的概念

引導(dǎo)：NaCl固體不導(dǎo)電，加熱至熔融后導(dǎo)電。

提問(wèn)：

①NaCl在不同情況下的導(dǎo)電性差異的事實(shí)說(shuō)明什么?(從微觀視角回答、思考)

②由鈉離子、氯離子構(gòu)成的氯化鈉在熔融態(tài)時(shí)能電離出離子，為什么在固態(tài)的時(shí)候不能電離出離子呢?(從微粒間的相互作用思考氯化鈉在不同條件下導(dǎo)電的差異性。)

引導(dǎo)：常溫下HCl氣體不導(dǎo)電，溶于水后導(dǎo)電，降溫后轉(zhuǎn)化為液態(tài)HCl不導(dǎo)電。

提問(wèn)：HCl在不同情況下的導(dǎo)電性差異說(shuō)明了什么?

教師總結(jié)：上述事實(shí)說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在著強(qiáng)烈的相會(huì)作用。我們把相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

2.離子鍵的形成

展示：氯氣與金屬鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)視頻。

學(xué)生活動(dòng)：記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。

學(xué)生討論：①氯化鈉中的微粒是什么?從微粒組合的角度看，上述反應(yīng)的過(guò)程和結(jié)果如何?②畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們是否穩(wěn)定。如果不穩(wěn)定，它們們?cè)鯓硬拍苄纬煞€(wěn)定結(jié)構(gòu)?③用示意圖的方式表示氯化鈉的形成過(guò)程。④思考氯化鈉中Na+、Cl-是如何結(jié)合在一起的?

教師總結(jié)：帶相反電荷原子之間離子的相互作用叫離子鍵。

教師講授：闡述電子式的涵義，展示用電子式表示NaCl的形成過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)。給出離子化合物的概念。